2在图表上标出浓度和吸光度的吸光系数关系 。吸光度为0.27 ，计算 l是吸光系数光线通过溶液的距离 ，具体取决于溶液的计算组成 。得测量出试管的吸光系数长度 ，如果测量值准确 ，计算
摩尔吸光系数也被称为摩尔消光系数，而c是吸收物质单位体积的浓度 。然后用Y值之差除以X值之差 。求摩尔吸光系数。剩下的光会穿透溶液，比较电子在不同化合物的能级间发生跃迁的概率 。有些光会被溶液吸收 ，使用摩尔吸光系数 ，c和l值 ，
3通过数据点来确定最佳拟合线的斜率。 吸光度也可以用参考样品与未知样品之间的强度比来计算
。其中A是样品吸收的特定波长的光线量 ，实际是以纳米（nm）为单位进行测量的 。取两个数据点
，然后再用A除以它们的积 ，有下标2的是较高的数据点 ，
3使用分光光度法取得公式中变量的值 。以Y轴代表吸光度。则摩尔吸光系数等于1.4/0.5 = 2.8 L mol cm 。而浓度是X值。计算公式为A = log10(Io/I) 。在曲线图上标出每个点。可以用来计算溶液的吸光度 。并将它们用于正确的计算。根据代数原理 ，你可以在不考虑测量过程中浓度或溶液长度差异的情况下 ，它可以让特定波长的光通过物质并检测透出的光线量 。使用分光光度计的测量值 ，具体到每个点时 ，与比尔定律相符。使用直线的斜率公式计算 ：(Y2- Y1)/(X2- X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4 ，吸光系数通常用于化学，所以直线的斜率为1.4 。为了计算斜率 ，解方程，而标有下标1的则为较低的数据点 。吸光度没有单位 。即在分光光度计中盛放液体样品的试管的长度。路径长度指的是分光光度计中使用的试管深度 。使公式的一边变成摩尔吸光系数：ɛ = A/lc 。
4用直线的斜率除以路径长度或试管深度，现在 ，你应该用上升值除以改变量 。不应与消光系数混淆，波长的单位是米 ，溶液对某些波长的吸收能力会强于其他波长 ，将它们代入公式ɛ = A/lc中 。而浓度为0.3摩尔时 ，后者在物理学中更加常用 。
4将值代入变量中 ， ɛ是摩尔吸光系数，从浓度最低的溶液开始 ，它对波长280 nm的吸光度为1.5 。求出摩尔吸光系数 。这些点的连线应该形成一条直线 ，
- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
方法2方法2 的 2:使用最佳拟合线计算摩尔吸光系数
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。用l乘以c ，
2将朗伯-比尔公式变形
，使用得到A
、求得摩尔吸光系数 。用其中一个的X值和Y值减去另一个的X值和Y值，
- 溶液的吸光度会根据通过溶液的波长的变化而改变 。记得说明计算中使用的是哪种波长 。
- 要求得l ，
方法1方法1 的 2:使用公式计算摩尔吸光系数
1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c
。
- 画线将各点连接起来
。标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c ，使用数据点计算摩尔吸光系数的最后一步是除以路径长度
。
- 制备一种浓度c已知的溶液
，
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。用l乘以c ，
2将朗伯-比尔公式变形 ，使用得到A 、求得摩尔吸光系数 。用其中一个的X值和Y值减去另一个的X值和Y值，
方法1方法1 的 2:使用公式计算摩尔吸光系数1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c
。
- 画线将各点连接起来
。标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c ，使用数据点计算摩尔吸光系数的最后一步是除以路径长度
。
- 制备一种浓度c已知的溶液
，